Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、溶液中性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)+ c(NH4＋)+ c(H＋)= 2c((SO42－)+ c(OH－)，c(OH－)＝c(H＋)，所以有c(Na＋)+ c(NH4＋) = 2c((SO42－)，因为物料守恒分析，c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=c((SO42－)，c((SO42－)>c(NH4＋)，所以正确，选A；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢的电离大于水解，溶液显碱性，但是氢氧根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，错误，不选B；C、根据物料守恒分析，c(Na＋)= c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－)，电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3－)+ c(OH－)+ 2c(CO32－)，两式联立，去掉钠离子浓度，可得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，正确，选C；D、溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则醋酸分子浓度小于钠离子浓度，根据电荷守恒分析，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)＋c(H＋)，则推出c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误，不选D。

考点： 溶液中的离子浓度大小比较