Question

已知二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S₂Cl₂＋2H₂O===4HCl＋SO₂↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B．H₂O作还原剂

C．每生成1 mol SO₂转移4 mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据二氯化二硫的结构式，推出S显＋1价，Cl显－1价，A、根据反应方程式，S化合价由+1价→+4价，化合价升高，S由＋1→0价化合价降低，因此S2Cl2即使氧化剂又是还原剂，故正确；B、根据选项A的分析，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；C、生成1molSO2转移电子物质的量为3mol，故错误；D、SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的比值为1：3，故错误。

考点：考查氧化还原反应等知识。