Question

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～5 min，CO₂的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)^－1

B．反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂℃时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

D．若T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、v(CH3OH)= 0.2/5mol/(L·min)=0.04 mol/(L·min)，根据化学反应速率等于系数之比，则v(CO)=v(CH3OH)=0.04mol/(L·min)，故说法正确；B、曲线是平衡线，随着温度的升高，CO2的浓度增大，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，正反应方向为放热反应，△H<0，故说法正确；C、曲线是平衡线，从D→BCO2的浓度降低，反应向正反应方向进行，v正>v逆，故说法错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据化学平衡常数的表达式K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c(CO2)×c3(H2)]，K1>K2，故说法正确。

考点：考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等知识。