Question

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是

A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g

B．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol

C．生成白色沉淀的最大质量为13.6g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)₂，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：盐酸中n(HCl)=300×10－3×2mol=0.6mol，H2中氢原子物质的量n(H)=5.6×2/22.4mol=0.5mol<0.6mol，说明盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁物质的量为xmol，金属铝为ymol，则有24x＋27y=5.1，根据得失电子数目守恒，2x＋3y=5.6×2/22.4，两式联立解得：x=y=0.1mol，A、根据上述分析，合金中两种金属的质量分别是2.4g、2.7g，故说法正确；B、剩余盐酸的物质的量为300×10－3×2－0.1×2－0.1×3mol=0.1mol，故说法正确；C、根据物质的分析，沉淀最大，Mg全部转化成Mg(OH)2，Al全部转化成Al(OH)3，沉淀的质量等于合金的质量＋OH－的质量，而OH－的物质的量等于合金失去电子物质的量等于氢得到电子的物质的量，因此沉淀的质量为=5.1＋5.6×2×17/22.4g=13.6g，故说法正确；D、根据溶液呈现电中性，反应后的溶质NaCl、NaAlO2，即n(Na＋)=n(Cl－)＋n(AlO2－)=300×10－3×2＋0.1mol=0.7mol，因此消耗氢氧化钠的体积为0.7/500×10－3mol·L－1=1.4mol·L－1。

考点：考查化学计算等知识。