Question

A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：

（1）试写出B₂单质的电子式为           。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式               。

（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是                           。

（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是                             。

（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B₂气体和3 mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15 mol·L^－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                                       。

（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式              ；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为             。

Answer

（1），H2O2；（2）Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O；（3）N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O；（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH，0.1 mol。

【解析】

试题分析：B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，且六种元素原子序数依次增大的短周期元素，这五种元素应在第二周期的后三种元素，第三周期的前三种元素，因为A和E同主族，且A＋D=B＋F=8，则A：H，B：N，C：O，D：F，E：Na，F：Al，（1）N2共用三个电子对，电子式为，上述元素组成分子中含有4个原子核且为18电子物质是H2O2；（2）E的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，且Al(OH)3表现两性，能和NaOH反应，即Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；（3）N2H4和CuO反应，黑色变为红色单质，即Cu产生，产物对大气无污染，即N转化成N2，因此方程式为N2H4＋2CuON2＋2Cu＋2H2O；（4）发生的反应是N2＋3H22NH3，消耗氢气物质的量为3mol－0.15×2mol=2.7mol，消耗3mol氢气放出的热量为92.4kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；（5）NaN3和水反应两种气体单质，则气体单质为N2和H2，一种碱为NaOH，则化学反应方程式为2NaN3＋2H2O=3N2↑＋H2↑＋2NaOH，根据反应方程式2molNaN3参加反应转移电子2mole－，因此消耗0.1molNaN3转移电子为0.1mole－。

考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等知识。