Question

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是           (填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：                     _。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是           (填序号)。

a．Cl₂       b．Fe        c．H₂O₂       d．HNO₃

（4） FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋ O₂↑

①该反应中的氧化剂是           ，还原剂是                        。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用                         。

Answer

（1）D；（2） NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- ；（3） c；（4） ①Na2O2；Na2O2 和FeSO4 ；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(或消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降) 等合理答案。

【解析】

试题分析：（1）A、亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，Fe的化合价升高，而NO2－中N的化合价肯定降低，作氧化剂，被还原，故说法正确；B、VC能解毒，也就是把Fe3＋→Fe2＋化合价降低，作氧化剂，则VC作还原剂，故说法正确；C、VC解毒，就是把Fe3＋→Fe2＋，故说法正确；D、根据选项A的分析，硝酸盐是氧化剂，故说法错误；（2）根据信息，HNO2属于弱酸，且能被常见的强氧化剂氧化，氯气具有强氧化性，即Cl2＋NO2－→Cl－＋NO3－，根据化合价的升降法进行配平，Cl2化合价共降低2，NO2－中N化合价升高2，最小公倍数为2，Cl2＋NO2－→2Cl－＋NO3－，根据题干还生成了H＋，因此根据原子守恒，此离子反应方程式为Cl2＋NO2－＋H2O=NO3－＋2Cl－＋2H＋；（3）Fe2＋→Fe3＋化合价升高，因此需要氧化剂，要求产物纯净，不能引入新杂质，因此选用H2O2，被还原成H2O，故选项c正确；（4）①氧化剂：化合价降低，即过氧化钠中过氧根离子的化合价降低，即过氧化钠是氧化剂，还原剂：化合价升高，过氧化钠中的过氧根转变成氧气，以及Fe2＋变成FeO42－，因此还原剂是Na2O2、FeSO4；②FeO42－具有强氧化性，能消毒杀菌，且得到的产物Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质，而且铁元素是人体需要的元素。

考点：考查氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平、物质的应用等知识。