Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：H_nY＞H_nW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

Answer

B

【解析】

试题分析：按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y是O，W：S，A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4酸性最强，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H2O>H2S，故正确；C、Y和X形成化合物H2O，属于分子化合物，含有极性键，Z和X形成化合物是NaH，属于离子化合物，含有离子键，故错误；D、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径随着原子序数的递增而减小，即半径大小顺序是：Na>S>O>H，故错误。

考点：考查元素周期表、元素性质等知识。