Question

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

Answer

D

【解析】

试题分析：加入过量的稀硫酸，有气体产生，说明溶液中含有Fe2＋和NO3－，A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液显血红色，故说法正确；B、NO3－在酸性条件下，把Fe2＋→Fe3＋，本身转化成NO，2NO＋O2=2NO2，产生红棕色的气体，故说法正确；C、加入硫酸后阴离子的种类不变，说明原溶液中含有SO42－，溶液显电中性，四种离子的物质的量均为1mol，含有的离子是Fe2＋、Na＋、SO32－、NO3－，故说法正确；D、过滤、洗涤、灼烧，最终的固体的质量为Fe2O3，质量为0.5×160g=80g，故说法错误。

考点：考查离子的检验、元素及其化合物的性质等知识。