用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是
A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO2（g） + 2CO（g）
2X（g）+Y（l），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L－1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c（CO）/mol·L－1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v（X）= 1.00 mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO2的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是
A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A． X可能含有2种盐
B． Y可能含有NH4HSO4
C． a是SO3
D．（NH4）2 S2O8中S的化合价不可能为+7
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是
A．处理过程中，pH减小
B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．废水处理时铝单质转化为AlO2-
D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
