Question

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为            ；C的电子式为              ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图             ；

（2）写出反应①的化学方程式是                       ；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________

（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是                   ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O₂使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为                  。

Answer

（1），，；（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑， ；（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，1/22.4mol/L。

【解析】

试题分析：B是地壳中含有最高的金属元素，推知B为Al，J是磁性材料，则J是Fe3O4，G为气体单质，根据反应②的特点，H：H2O，D为Fe ，G：H2，A：Fe2O3，E：Al2O3，C为NaOH，F为NaAlO2，I为AlCl3，（1）Al为13号元素，中子数为14，质量数为27，则Al的原子符号是，NaOH的电子式为：，D为铁，26号元素，其原子结构示意图为：；（2）反应①是金属铝和氢氧化钠的反应，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，铁和水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，铁失去电子，H得到电子，因此有：；（3）Fe3O4有1/3的Fe2＋和2/3的Fe3＋组成，硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即反应方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，设试管的体积为1L，生成HNO3的物质的量为1/22.4mol，水充满整个试管，溶液的体积为1L，则硝酸的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1。

考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等知识。