Question

将0.20mol·L^—1HCN溶液和0.10mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系正确的是

A．c(HCN)＜c(CN^—)                      B．c(Na⁺)＞c(CN^—)

C．c(HCN)－c(CN^—)= c(OH^—)－c(H⁺)        D． c(HCN)+ c(CN^—)=0.20mol·L^—1

Answer

B

【解析】

试题分析：混合后溶液中的溶质为HCN、NaCN，溶液显碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，A、根据上述分析，c(HCN)>c(CN－)，故错误；B、根据上述分析，且两种溶质物质的量相等，c(Na＋)>c(CN－)，故正确；C、根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，根据物料守恒：2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，两式相加得到：c(HCN)－c(CN－)=2c(OH－)－2c(H＋)，故错误；C、等体积混合，c(HCN)＋c(CN－)=0.10mol·L－1，故错误。

考点：考查水解和电离能力强弱比较、离子浓度大小的比较等知识。