Question

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3          B．4         C．5           D．6

Answer

B

【解析】

试题分析：根据溶液电中性，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(NO3－)＋2c(SO42－)，代入数值，得出：c(H＋)=9.4×10－5mol·L－1，pH=－lgc(H＋)≈4，故选项B正确。

考点：考查电中性、pH的计算等知识。