下列提纯方法不正确的是
A．除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶
B．除去食盐水中的泥沙----过滤
C．除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸
D．除去水中的碘单质---升华
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过半透膜
同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是
A．HCl B．NH3 C．H2O D．CH4
在国际单位制中，物质的量的基本单位是
A．千克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/升
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应 的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示， 若生成1molN2，计算该过程的△H= kJ·mol－1。
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
① 一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为_________mol/L；生成SO3的化学反应速率为__________mol/（L • min）。
②工业制硫酸，尾气SO2用__________吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为 。
