Question

下列叙述错误的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) +c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2-) +c(OH^-)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)＝c(Na⁺)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c(OH^- )－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^-9 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c(H+) +c(Na+)＝2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-)，物料守恒为

c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)= c(Na+)，两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；

B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，错误；

C、溶液中电荷守恒为2c(R2-)+c(HR-) +c(OH-)＝c(Na+)+ c(H+)，pH等于7 ，故有2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)，正确；

D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c(OH-)+c(Y-)＝c(H+)+c(Na+) ；物料守恒为c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，两式相减为c(OH-)－c(HY)＝c(H+)＝1×10-9 mol·L－1，正确。

考点：考查了溶液中离子浓度比较相关知识