Question

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                      ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                        （任答一点）。

（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                 。

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式           ；可循环使用的物质X是                 。

（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、            和             。

Answer

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎 ；（2）抑制TiCl4的水解 ；

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；盐酸（或HCl） ；

（4）CO2、H2O(g)；

【解析】

试题分析：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2•4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3；

（1） 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为

提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎；

故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；

（2）TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案为：抑制TiCl4的水解；

（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用；

故答案为：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；HCl（或盐酸）；

（4）BaTiO（C2O4）2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），故答案为：CO2；H2O（g）。

考点：考查了物质制备实验相关知识