t℃时,水的离子积为KW。在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是 ( )
A.pH=7 B.c(OH-)=c(H+)=
C.c(A-) > c(B+) D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
下列各溶液中,一定能大量共存的是( )
A.Fe2+、Na+、SO42-、H2O2 B.SO32-、MnO4-、H+ 、K+
C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl- D.Na+、SO32- 、K+、SO42-
随着从们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐
《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为 。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 。
H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。
(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答:
①直流电源的a极名称是 。
②阴极电极反应式为 。
③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法,该方法具有的优点是安全、 。
(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”),其原因是 。
(3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Cu的平均溶解速率 (×10-3mol·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是 。
硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有 。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是 ,搅拌的目的是
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是 。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下:
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。
②加入Zn粉的目的是 。
③固体A主要成分是 。
④操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。