Question

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A-E的化学式：

A           、B            、C            、E          

（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：

①                             

③                            _

Answer

（1） A：Na2CO3 、B： AgNO3 、C Fe2（SO4）3 、E:Ba(OH)2

（2）①CO32- + H2O HCO3- + OH-; ③2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+;

【解析】

试题分析：（1）①A和E 的溶液显碱性，说明A和E为碱或强碱弱酸盐，0.1mol/L A溶液的pH小于13，说明A为强碱弱酸盐，A为碳酸钠、E为氢氧化钡；②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，说明B为AgNO3；③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C为铁盐；④在D为的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D不含硫酸根，所以C为Fe2（SO4）3、D为；（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因碳酸根水解，离子方程式为①CO32- + H2O HCO3- + OH-；在Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe ==3 Fe2+。

考点：本题考查离子反应。