Question

[化学——选修3：物质结构与性质]

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因__________________。

（3）Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是__________，则形成的化学键类型是            。

（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周 期VIB族。

①下列说法正确的是__________

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²

B．电负性：C＜S

C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀

D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹

E．MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F．MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力

②根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________    .

Answer

（1）C2O42－ ，H2O (1分) N2O4

（2）12 CaO带的电荷数大于NaCl

（3）配位键（共价键） 金属键

（4）BD MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动

【解析】

试题分析：（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是C2O42－ ，H2O；所有原子的价电子数目加起来相等的两个分子、离子或者原子就是等电子体，与C2O42－互为等电子体的分子是N2O4；（2）根据CaO晶胞结构，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12个；离子带的电荷越多，晶格能越大，CaO带的电荷数大于NaCl，所以氧化钙的晶格能大于氯化钠；（3）Fe(CO)5是配合物，Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：

反应过程中，断裂的化学键类型是配位键，Fe的化学键类型是金属键。（4）①A.晶体硅与金刚石相同中硅原子的轨道杂化类型为sp3，A错误；B.硫的非金属性大于碳，电负性：C＜S，B正确；C.晶体硅是原子晶体， C60属于分子晶体，所以熔点较高的是晶体硅，C错误；D.Mo为42号元素，基态原子的价电子排布式为4d55s1，D正确；E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为6，E错误；

F. MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键，F错误；② 根据MoS2的晶体结构图，类似石墨，MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动，MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能。

考点：本题考查物质结构与性质。