下列溶液分别加热蒸干,可以得到原溶质的是 ( )
A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.Ca(HCO3)2 D.Na2CO3
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=5.6,形成酸雨
[化学——选修5:有机化学基础]
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:
已知:
①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题:
(1)A中含有的官能团名称是 。
(2)写出有机反应类型B→C ,F→G 。
(3)写出F生成G的化学方程式
(4)写出J的结构简式
(5)E的同分异构体有多种,写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
①与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应
[化学——选修3:物质结构与性质]
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体是___________,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_______________。
(2)CaO晶胞如图所示,与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________个 ;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因__________________。
(3)Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键类型是__________,则形成的化学键类型是 。
(4)从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周 期VIB族。
①下列说法正确的是__________
A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
B.电负性:C<S
C.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60
D.Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1
E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F.MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是_____________ .
[化学——选修2:化学与技术] (10分)
海水资源丰富,海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用进行氧化处理,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是___________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O,≈1g·mL-1)中含有等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | ||||||
8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(3)你认为往废水中投入__________(填字母序号),沉淀效果最好。
A. B. C. D.
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中=__________。
(5)如果用食盐处理其只含的废水,测得处理后废水中的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为低于1.O×lO-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中=__________。已知=1.8×l-10mol2·L2。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I: CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A.c ( H2 )减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E.平衡常数K增大
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程
①写出阳极电极反应式 。
②请写出除去甲醇的离子方程式 。