Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

（1）Na₂A溶液显碱性的原因                      (用离子方程式回答)；

（2）某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14      B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)               D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。  Ksp＝C(Ca^2＋)·C(A^2—)

①降低温度时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，C(Ca^2＋)            ，原因是                    ；

（4）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9,CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为             。

Answer

（1）A2-+H2O HA-+OH- (2) B C

(3) ① 减小(1分) ② 增大(1分) ；加盐酸发生反应：A2-＋H＋＝HA，A2- 离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以C(Ca2＋)增大 。

（4）5．6×10—5mo1/L

【解析】

试题分析：H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－，可知H2A为弱酸，（1）Na2A溶液水解，A2-+H2O HA-+OH-，所以显碱性；（2）若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性，=c(H＋)·c(OH－)，温度改变水的离子积常数改变，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)+c(K＋) +c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－) +c(OH－)，故B正确；若c(Na＋)=c(K＋)，即NaHA与 KOH恰好完全反应，溶液呈碱性；所以要使溶液呈中性，少加KOH，所以c(Na＋)＞c(K＋)，故C正确；c(Na＋)+c(K＋)<0.05 mol/L，故D错误。（3）CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0；①降低温度时，平衡逆向移动，Ksp减小；②滴加少量浓盐酸，发生反应：A2-＋H＋＝HA-，A2－减小，平衡正向移动，C(Ca2＋)增大；（4）若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，等体积混合后浓度变为1×10—4mo1/L，,则 Ca2+浓度为2．8×10—5mo1/L，所需CaCl2溶液的最小浓度为5．6×10—5mo1/L；

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡。