Question

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是

A．将0.1 mol·L^-l Na₂CO₃溶液加水稀释后，溶液中n(H⁺)·n（OH^一）不变

B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液中c(Na⁺)：①>②>③

D．C H₃COONa和CaCl₂混合溶液：

c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液加水稀释，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，促进水解但Kw= c(H+)·c（OH一）不变，c(H+)·c（OH一）= [n(H+)/V]·[n（OH一）/V]，则n(H+)·n（OH一）变，A错误；B、水的电离程度与溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度有关，pH＝2的醋酸氢离子的浓度和pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样，则对水的电离程度影响是一样的，B正确；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据越弱越水解，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)大小为：①＞②＞③，C正确；D、根据电荷守恒c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)，D正确。答案选A。

考点：浓度大小比较，弱电解质的电离