Question

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。

（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。

（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____          。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（3）右图a装置中盛装Na₂SO₃

固体的仪器名称是______________；

b装置的作用是________________。

（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②AgI呈黄色，且CN ^-优先与Ag⁺反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。

Answer

（1）CN- +H2OHCN +OH-；

（2）NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；

（3）圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸；

（4）Na2SO3和Na2SO4；

（5）NaOH溶液

（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失

（7）0.98

【解析】

试题分析：（1）CN-在水溶液中发生水解，导致NaCN溶液呈碱性，离子方程式为CN- +H2OHCN +OH-；

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的化学方程式为NaCN+ H2O2 +H2O =NH3↑+NaHCO3；

（3）盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，b装置可用作安全瓶，可以防倒吸；

（4）a装置中产生的SO2和装置c中的混合溶液反应制取Na2S2O3和CO2，则实验结束后，装置d中的溶质除了有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3和Na2SO4；

（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，防止二氧化硫污染空气；

（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN –已完全反应；

（7）用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL，则溶液中CN –的质量为1.000 ×10-4×2.50×10-3×2×49=2.45×10-5g；则氰化钠的含量为2.45×10-5×103/0.025=0.98 mg/L。

考点：净水剂，胶体的性质，环境污染