Question

下列叙述不正确的是（   ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．②④⑥          B．①③⑤⑦         C．②④⑥⑦          D．①⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。答案选B。

考点：元素化合物的性质