Question

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y₂是空气主要成分之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（填元素符号）

（3）元素的非金属性Z_________Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A的化学方程式                         B的水溶液不呈中性的原因___________________（用离子方程式表示）

（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_____________；

②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>，C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（6）①HNO3 ② 1:2

【解析】

试题分析：元素Z在地壳中含量最高，Z是氧元素，J元素的焰色反应呈黄色，J是钠元素，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，原子序数大于J，则Q是硫元素，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，则X是氢元素，Y2是空气主要成分之一，Y是氮元素；

（1）Q是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（2）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H；

（3）同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则元素的非金属性Z>Q，A． Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明硫化氢被氧气氧化生成硫，可证明O的非金属性强于S，A正确；B． Z与Q之间形成的化合物中硫元素显正价，氧元素显负价，说明共用电子对偏向氧元素，可证明O的非金属性强于S，B正确；C．非金属性强弱与单质的状态无关，C错误；D． 同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，可以根据Z和Q在周期表中的位置证明O和S的非金属性强弱，D正确；答案选C；

（4）Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A是NH3，B是NH4+, A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是铵根离子水解，溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（6）①氨气连续和D反应，可知D是氧气，则E是NO，C是NO2，F是HNO3；②C→F 的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

考点：无机推断