短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：C>B>A
B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42－ |
B | 向CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
C | 将0.1mol·L－1 AgNO3溶液滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1NaI溶液 | 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 | AgCl的溶度积比AgI大 |
D | 向盐酸酸化的FeCl3溶液中，滴加KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | Fe3＋具有还原性 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA
B．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C．在1 L 0．1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是
A． 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
D．c(H+)=
的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
D． 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素
是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5
在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH
3(g ) △H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________mol/（L·min）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K_____________，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH3的物质的量浓度不可能为______________。
A． 0.20 mol/L B． 0.12 mol/L C． 0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（6）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
