Question

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH₃ COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH₃ COOH溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H⁺)

C．在A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1 mol／L

D．在B点的溶液中有：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、曲线①盐酸属于强电解质，生成的KCl也属于强电解质，溶液体积增大，离子浓度减小，导电率降低，即曲线②是KOH滴定HCl，曲线②CH3COOH属于弱电解质，加入KOH生成CH3COOK，醋酸钾属于强电解质，因此反应后的导电率逐渐升高，曲线①是KOH滴定CH3COOH，故错误；B、C点的溶质为KCl，A点溶质为CH3COOK，CH3COO－水解，促进水的电离，因此两点电离出的c(H＋)不相等，故错误；C、A点溶质CH3COOK，根据溶液呈现电中性，则有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=20×10－3×0.1/(20＋20)×10－3mol·L－1=0.05mol·L－1，故错误；D、B点溶质为CH3COOK、KOH，且两者物质的量相等，CH3COO－水解且程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故正确。

考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识