Question

现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L的CH₄和CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂( g)=2CO(g)+2H₂ (g)  △H，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．△H>0

B．1000℃，P₃条件下，在Y点：v（正）<v（逆）

C．P₄>P₃>P₂>P_l

D．1100℃，P₄条件下该反应的平衡常数K=l. 64(mol／L)²

Answer

B

【解析】

试题分析：A、随着温度的升高，CH4转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即△H>0，故说法正确；B、Y到达X，转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，即v(正)>v(逆)，故说法错误；C、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，即P4>P3>P2>P1，故说法正确；D、达到平衡时，c(CH4)=(0.1－0.1×80%)mol·L－1=0.02mol·L－1，c(CO2)=0.02mol·L－1，c(CO)=0.16mol·L－1，c(H2)=0.16mol·L－1，K=0.162×0.162/(0.02×0.02)=1.64，故说法正确。

考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。