在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ 
O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) = 
S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+
O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = 
S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为 （ ）
A．△H 4 =
(3△H 3 - △H 1 - △H 2)
B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C．△H 4 =
(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ）
①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 molCH3+ 所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－
下列装置、试剂选用或操作正确的是( )
A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0 mol．L-1计算）。
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
Cu2＋ | 4.4 | 6.4 |
回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。
（2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为_____________。
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。
（4）操作A为 。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S(s)+3O2 (g) =2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=- 768.2 kJ.mol-l
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2 (g) △H=+116.0 kJ.mol-l
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为_____________。
（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(NO3)2。假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1．0 kg这样的辉铜矿最多能制备 kg无水Cu(NO3)2。
