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某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) F(g) + x G(g...

某温度下,恒容密闭容器中发生如下可逆反应:2 E(g) 满分5 manfen5.comF(g) + x G(g)(正反应放热);若起始时E浓度为a mol/L,F、G浓度均为0达平衡时E浓度为0.5amol/L,若E的起始浓度改为2amol/L,F、G 浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是  

A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡逆向移动

B.若x=1,新平衡下E转化率为50%

C.若x=2,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D.若x=2换成恒压容器则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

 

B 【解析】 试题分析:A、升高温度,正逆反应速率都增大,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向进行,故错误;B、当x=1,时两个平衡为等效平衡,转化率相等,即原来平衡中转化率为O.5a/a×100%=50%,故正确;C、x=2,相当于增大压强,平衡右移,F的平衡浓度小于0.5amol·L-1,故错误;D、恒容时,向正反应方向进行,气体物质的量增大,压强增大,反应速率加快,达到平衡所需时间小,故错误。 考点:考查影响化学反应速率的因素、勒夏特列原理、等效平衡等知识。  
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考点分析:
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1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+ 满分5 manfen5.comO2(g) = SO2(g)+H2O(g)   △H 1

②2H2S(g)+SO2(g) = 满分5 manfen5.comS2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+满分5 manfen5.comO2(g) = S(g)+H2O(g)   △H 3

④S(g) = 满分5 manfen5.comS2(g)   △H4

△H 4的正确表达式为     

A.△H 4 =满分5 manfen5.com(3△H 3 - △H 1 - △H 2)

B. △H 4 =满分5 manfen5.com(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C.△H 4 =满分5 manfen5.com(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

D.△H 4 =满分5 manfen5.com(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

 

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是    

0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-、NO3

使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2-

A.①③⑤       B.       C.②④⑥     D.④⑤

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(   

1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

标准状况下,44.8 L NO22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

1L 2mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

1 molCH3+ 所含的电子数为8NA

在标准状况下,2.8 g N22.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

标准状况下,2.24 L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA

A. ②③⑦⑧⑨⑩   B.①②③⑤⑧⑨   C.②⑤⑥⑦⑧    D.②④⑦⑧⑩

 

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下列选项中有关离子方程式的书写正确的是(   

A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH+O2

B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO

D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O=H2S+2OH

 

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下列装置、试剂选用或操作正确的是(     )

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A.除去NO中的NO2   B.用于AlCl3蒸发结晶    C.稀释浓硫酸     D.制备少量O2

 

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