Question

某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

Answer

B

【解析】

试题分析：A、升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、当x=1，时两个平衡为等效平衡，转化率相等，即原来平衡中转化率为O.5a/a×100%=50%，故正确；C、x=2，相当于增大压强，平衡右移，F的平衡浓度小于0.5amol·L－1，故错误；D、恒容时，向正反应方向进行，气体物质的量增大，压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间小，故错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素、勒夏特列原理、等效平衡等知识。