Question

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据关系图，DE段既没有沉淀生成也没有沉淀消失，且得OH－的能力小于Al3＋、Fe3＋，因此DE段发生NH＋＋OH－=NH3·H2O，说明稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，故说法正确；B、根据DE段求出溶液中n(NH4＋)=(94－88)×10－3×5mol=0.03mol，EF段发生Al(OH)3＋OH－=Al3＋＋2H2O，n(Al3＋)=(104－94)×10－3×5mol=0.05mol，根据得失电子数目守恒，3n(Fe)＋3n(Al)=n(NH4＋)×8，得出n(Fe)=0.03mol，根据CD段的反应，求此段共消耗42mL的氢氧化钠，即C点为46mL，故说法错误；C、E点溶质为NaNO3、NH3·H2O，因此根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3－)＋n(NH4＋)=n(NaOH)＋0.03=94×10－3×5＋0.03mol=0.5mol，故说法正确；D、根据选项B的分析，两者的比值为0.05：0.03=5：3，故说法正确。

考点：考查化学计算、氧化还原反应等知识。