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下列有关物质应用正确的是 A.氯气、明矾净水原理相同 B.过氧化钠、活性炭均可用...

下列有关物质应用正确的是

A.氯气、明矾净水原理相同

B.过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具

C.硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化

D.甲烷的氯代物均可作防火材料

 

B 【解析】 试题分析:A、氯气利用其氧化性,明矾净水利用Al3+水解成胶体,原理不同,故错误;B、过氧化钠和水、CO2反应,产生氧气,活性炭利用吸附性,可以用于呼吸面具,故正确;C、硅胶用于食品的干燥剂,铁粉用于防氧化,故错误;D、一氯甲烷是气体,不能用作防火材料,故错误。 考点:卡凑合物质的运用等知识。  
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考点分析:
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科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。

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已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

请回答下列问题:(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)          Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的         (填序号)作为试剂甲是比较合适的。

A.KMnO4         B.HNO3         C.H2O2         D.Cl2

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在          范围之间。

(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式             

(5)298K时残留在乙溶液中的c(Fe3+)在           mol/L以下。Fe(OH)3KSP= 2.70×10-39

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是              

(7)请写出沉淀Zn2+步骤中发生反应的化学方程式             

 

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题:(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为             ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性              (填“强’’或“弱’’)。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为                 

(2)今年8月1 2日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。

知HCN力一元弱酸,则NaCN溶液的pH          7(填“>”“=”或“<”)。

②处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3,同时生成NH3,该反应的离子方程式为                     方法二:用NaClO在碱性条件下NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式                   

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为               简述浓缩室中得到浓乳酸的原理             

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:

I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

MnO4+Cu2S+H满分5 manfen5.comCu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)

MnO4+CuS +H满分5 manfen5.comCu2++SO2+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是           (填字母序号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量0.8 mol d.还原性的强弱:Mn2+>Cu2S

II:在稀硫酸中,KMnO4 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:                        

(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为          g需要的玻璃仪器有                             .

III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:

4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:                          

5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             并用单线桥表示电子的转移情况               

 

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亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

已知:①NONO22OH===2NO2-H2O  ②气体液化的温度:NO221、NO:-152

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1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左右连接):            

(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是                    

3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是___________________

②装置B的作用是______________________,装置E的作用是                

4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为                。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是_________________________

 

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实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是(    )

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A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵

B.图中C点对应溶液体积为48mL

C.原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

 

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