Question

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c(NH₄⁺)>c（SO₄2^-）>c(H⁺)>c（OH^-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、A点时，没有加入氨水，水电离出的H＋浓度是10－13mol·L－1，则硫酸电离出c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－13mol·L－1=0.1mol·L－1，即硫酸的浓度为0.05mol·L－1，故错误；B、加入氨水，和硫酸反应，减少对水的电离抑制减弱，当水电离出c(H＋)最大时，说明溶质是(NH4)2SO4，即C点的溶质为(NH4)2SO4和H2SO4，根据变化图10－a>10－7，此时溶液的H＋包括硫酸电离产生的和水电离产生的，且水电离产生的不能忽略，故错误；C、E点溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，此时水电离出的H＋大于10－7，离子浓度大小为：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)c(OH－)，故正确；D、B点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4，F点溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，且F点的(NH4)2SO4的物质的量大于B点的(NH4)2SO4的物质的量，盐类水解的程度微弱，因此前者加入的NH3·H2O体积大于后者，故错误。

考点：考查水的离子积、弱电解质、盐类水解等知识。