下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A.铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
D.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是
A.明矾常做净水剂
B.金属钠着火时,可以用水来灭火
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t,其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ,
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为______________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。
探究I 检测CN-浓度
资料:碱性条件下发生离子反应:2CN- +5 H2O2+9OH-=2CO32-+N2+6H2O
实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。(不考虑污水中其它离子反应)
(1)加入药品之前的操作是 ;C中试剂是
(2)实验步骤如下:
步骤1 | 关闭K1,打开K2,滴入足量H2O2溶液,对B加热。充分反应后,停止加热 |
步骤2 | ________,用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。 |
步骤3 | 打开K1,通入N2。 |
(3)计算CN-的浓度,需称得的质量是 。
(4)为了使检测更加准确,上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。
①X电极名称:________________;
②实验(1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 ;该实验说明电化学法处理CN-,影响处理速率的因素有 (至少两条)。
工业合成氨是人工固氮方法之一。
I.已知下列物质的键能:
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_____________。
Ⅱ.恒温下,将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应,反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。
(1)图中0~2s内的反应速率v(H2)= ;该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
(2)该反应达到平衡的标志为 (填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.物质的量浓度比等于系数比
C.容器内温度不变
D.断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变,将恒容条件变为恒压,则平衡时c(N2) (填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”)。
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是 (填字母序号)。
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是 ;c0后速率降低的原因可能是 。
某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其转化关系如下:
(1) C6H12O6名称是 ;A的电子式是 。
(2)写出下列反应方程式:
①淀粉一C6H12O6:
②C—D:
(3)写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式: