NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
B. 1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子
C.室温下,pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
D. 电解足量硫酸铜溶液,当电路中转移NA个电子时,阳极生成氧气(标况下)5.6L
下列说法正确的是
A.地沟油经处理后可用作生物柴油
B.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D.氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙
有机物A的分子式为C11H12O5,能发生如下变化。
已知:①A、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,
③A苯环上只有两个对位的取代基
④F能使溴水褪色且不含有甲基;
⑤H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是 。
(2)写出F的结构简式 ;D中含氧官能团的名称是 。
(3)已知B是A的同分异构体,B与A的性质进行比较有如下特点:
B | 能与NaHCO3反应 | 不能与FeCl3溶液发生显色反应 | 能在稀硫酸加热条件下生成C和D |
写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。
(4)下列关于A~I的说法中正确的是 (选填编号)。
a.I的结构简式为
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G具有8元环状结构
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH
(5)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
某些天然气开采中含有H2S气体,为了安全、有效地利用这一资源,提高经济价值,工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ.吸收:
(1)加工过程中常用氨水吸收H2S,产物为NH4HS,请写出对应的化学方程式: 。
Ⅱ.再利用:加工过程中产生的H2S废气可用来制H2,既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2
1高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+S(g) △H
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图。请回答:
(2)△H 0(填 “>”或者“<”),你判断的依据是: 。
ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,
(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________
2电化学法
已知:该法制氢过程的示意图如右,FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。
请回答:
(4)反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。
(6)该装置除了能够制氢外,还具有何种优点?请你评价 。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为________________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 。
Al2O3在工业上用途广泛。
(1)Al在元素周期表中的位置 。
(2)元素X、Y均与Al位于同一周期,其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的,写出XY的电子式 ,写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5 kJ·mol-1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。