Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液与amol/L 的NaHCO₃溶液等体积混合，

c(Na⁺)＜c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：

c（OH^-）＝c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于水解程度是NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa ，水解程度越大，则溶液的碱性越强，pH越大，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，A错误；B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合后根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，B错误；C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后氢氧化钠过量，溶液是由等浓度的醋酸钠和氢氧化钠组成，根据电荷守恒c（OH-）＋c（CH3COO-）＝c（H+）＋c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝2c（CH3COO-）＋2+c（CH3COOH）可知，溶液中离子浓度关系： c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），C正确；D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，由于水解溶液显碱性，则其中由水电离出的c(OH-)＝mol/L，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较