高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列判断不正确的是
A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2
B．充电时，阴极pH增大
C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极
D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH一)×c(H+)=常数，下列说法错误的是
A．图中温度T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－
C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀
D．溶液中Cl－向正极移动
下列说法正确的是
A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)，混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为:N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．已知： C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1，说明金刚石更稳定
将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是
A． 4.48 L B． 5.6L C． 6.72L D． 11.2L
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
