Question

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

B．NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)=1×10^－4mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)．故C错误；D．c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1×10-14，所以c(H+)=10-3mol•L-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L-1 HA溶液中c(H+)＞1×10-4mol•L-1，故D错误，故选B。

考点：考查水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素。