下列叙述正确的是
A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存
C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
下列说法正确的是
A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温0.1mol·L－1 HA溶液中C(OH-)/ c(H＋)＝10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | HF | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | CO2 | H2O |
能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L
