Question

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.3 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L，故A错误；B．溶液呈碱性，则有c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(Y-)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1，故C正确；D．0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol•L-1，故D错误，故选C。

考点：考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题。