Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为______   ，D元素的原子结构示意图为______           。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______              ，这种化合物形成的晶体  中所含的化学键类型有______               。

（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________              。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______                (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______       。

Answer

（1）H2(1分)； S: (1分)

（2）(1分)；离子键、共价键；(1分)

（3）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

（4）ClO-+H2O⇌HClO+OH-；2NaClO===2NaCl+O2↑

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素；（1）A元素单质的化学式为H2，D为硫元素，其原子结构示意图为；（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键；（3）H、O、S形成的化合物H2SO3和H、O形成的化合物H2O2发生氧化还原反应的化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水【解析】
ClO-+H2O⇌HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O2↑。

考点：考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解等。