Question

下列叙述正确的是

A．Na在足量O₂中燃烧，消耗l mol O₂时转移的电子数是4×6.02×10²³

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H⁺) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×10²³

D．标准状况下2.24 L Cl₂中含有0.2 mol 共价键

Answer

B

【解析】

试题分析：A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；

B．混合溶液pH=1，pH=-lgC（H+）=1，故C（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误，故选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算