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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是 A．反应后...

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

 

B 【解析】 试题分析： A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，故B错误；C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C正确；D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确，故选B。 考点：考查酸碱混合溶液定性判断  
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考点分析：
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N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温   ② 恒压通入惰性气体  ③ 增加N2的浓度  ④ 加压

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

 

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下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH满分5 manfen5.com数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

 

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O满分5 manfen5.comH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

 

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下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

 

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某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

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A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

 

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