Question

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A． 加水稀释过程中，c(H⁺)/c(OH^-) 的值增大

B． 根据以上信息，可推断NH₃·H₂O为弱电解质

C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na⁺) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂O ⇌ H⁺ + OH^-正向移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH-） 的值增大，故A正确；

B．如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；

C．氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；

D．水的电离平衡：H2O⇌H++OH-，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确，故选C。

考点：考查弱电解质的电离和盐的水解