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LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

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A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O

D．该装置将化学能最终转化为电能

 

B 【解析】 试题分析：A．由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B．b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；C．通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；D．该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误，故选B。 考点：考查原电池知识  
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关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大

B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH满分5 manfen5.com)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动

 

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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

 

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N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温   ② 恒压通入惰性气体  ③ 增加N2的浓度  ④ 加压

A．①④          B．①②          C．②③          D．③④

 

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下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH满分5 manfen5.com数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

 

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O满分5 manfen5.comH3O＋＋CO32－

B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

 

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