下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O
D．该装置将化学能最终转化为电能
关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是
A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大
B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质
C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH
)
D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
