Question

某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O=CH₃COOH + 4H^＋。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O

D．正极上发生的反应为：O₂ + 4e^－ + 2H₂O = 4OH^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、正极反应电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，转移0.4mol电子，消耗0.1molO2，即2.24L的氧气，故说法正确；C、正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，负极：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH + 4H＋，两式相加得到：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，故说法正确；D、环境是酸性环境，因此电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故说法错误。

考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。