Question

（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A          ；B            。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

① C→E（化学方程式）：                            

② D+E+H₂O→H（化学方程式）：                            

③ E+F+H₂O→G（离子方程式）：                            

（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式：                             。

（4）将F气体通入品红溶液中的现象是                  ，由此现象说明F气体具有的性质是                      。

Answer

（1）Na2SO3，BaCl2；（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②BaSO3＋Cl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl；③Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；（4）品红溶液褪色，漂白性。

【解析】

试题分析：F是造成酸雨的主要成分，则F是SO2，E是有刺激性气味的气体，且是通过是电解生成的，因此E为Cl2、C为NaCl，Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，G为强酸，H为难溶于水也难溶于稀酸的白色固体，则H为AgCl或BaSO4，可能是BaSO4，D和氯水反应生成BaSO4，则D沉淀为BaSO3，因此推出A为Na2SO3、B为BaCl2，（1)根据上述分析，化学式分别是Na2SO3，BaCl2；（2）①电解饱和食盐水，得到NaOH、H2、Cl2，其离子反应方程式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②氯气具有氧化性，把BaSO3氧化成BaSO4，BaSO3＋Cl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl；③氯气把SO2氧化，其离子反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（3）电解饱和食盐水，另一种气体为氢气，热化学反应方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。