Question

铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO₄·7H₂O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。

（1）绿矾油主要成份的化学式为           。t₁~t_2.发生反应的化学方程式为                       。

（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC₂O₄)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为                 。

（3）以下是FeSO₄·7H₂O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100 mL1. 5 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm ^-3的浓H₂SO₄配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及          。

②操作A的名称为               。

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L ^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                           ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为       (保留两位有效数字)。

Answer

（1）H2SO4，2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；（2）FeO；（3）①100mL容量瓶；②过滤、洗涤；③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，0.93或93%。

【解析】

试题分析：（1）绿矾油是一种无色粘稠的液体，且用于除掉铁锈，绿矾油是硫酸，化学式为H2SO4，FeSO4·7H2O=FeSO4＋7H2O，根据数值以及反应方程式A点的物质的是FeSO4，，其物质的量为0.01mol，白色沉淀为BaSO4，则n(SO3)=n(BaSO4)=1.16/233mol=0.005mol，由Fe守恒可知t2时B点对应的固体为0.005molFe2O3，则反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；（2）发生反应是FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑，因此推知黑色细粉是FeO；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，缺少的仪器是容量瓶，需要回答容量瓶的规格，因此填写100mL容量瓶；②反应I中碳酸钠的作用是除去铁屑表面的油污，然后过滤，因此操作A是过滤、洗涤；③高锰酸钾的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据化合价的升降配平，其离子反应方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据反应方程式，消耗的n(Fe2＋)=20×10－3×0.2×5mol=0.02mol，则质量分数0.02×278/6×100%=93%。

考点：考查铁及其化合物的性质、化学计算等知识。