设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应
下列关于安全问题的说法，不正确的是
A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等
B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走
C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火
D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。
邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C生成D的化学方程式为 。
（4）E生成F的化学方程式为 。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为 。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。
（1）绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。
（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。
②操作A的名称为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
