Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) ＋ 3Y₂(g) 2XY₃(g)    △H＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；

B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15kJ÷92.6 kJ·mol－1×2=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）

起始（mol）：1 3 0

转化（mol）：0.25 0.75 0.5

平衡（mol）：0.75 2.25 0.5

可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；C．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/0.25L=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确，故选B。

考点：考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题。